Периодический для подготовки к ЕГЭ

10. Какой элемент образует газообразное водородное соединен соответствующее общей формуле RH 2 ?

Опубликуйте минимум 15 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данное cвидетельство

13. В ряду оксидов SiO 2 — Р 2 О 5 — SO 2 — Cl 2 O 7 кислотные свойства

26. Кислотный характер наиболее выражен у высшего оксида, образованного элементом:

31. Газообразные водородные соединения состава ЭН 3 образуют

1) увеличивается 2) уменьшается 3) не изменяется 4) изменяется периодически

Периодический закон и строение атома

Ядро – это центральная позитивно заряженная часть атома, в которой сосредоточена его масса.

Химический элемент это совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра.

В подгруппу IIIб входят по 14 элементов семейства лантаноидов и актиноидов, вынесенные в виде отдельных строк за пределы основной таблицы. Это происходит потому, что элементы этих семейств имеют большое сходство химических свойств и размещаются в одной клетке основной таблицы.

Развернутую форму таблицы получают, когда последовательные периоды элементов разместить в виде горизонтальных рядов, так чтобы сходные по свойствам элементы оказались строго друг под другом. В такой таблице короткие периоды оказываются разделенными – по 2 элемента в начале и по 6 в конце таблицы, а между ними в четвертом и пятом периодах по 10 элементов, в шестом – 32 элемента (14 лантаноидов вместе с лантаном размещаются в одной клетке); всего 10 столбцов. Элементы с похожими свойствами в вертикальных столбцах этой таблицы образуют подгруппы. Подгруппы с элементами второго и третьего коротких периодов называются главными, а остальные – побочными. Всего в таблице 8 главных и 8 побочных подгрупп: всего 16. Главные подгруппы обозначаются индексом “а” – Iа, IIа. Побочные подгруппы обозначаются индексом “б” – Iб, IIб и т. д.

За основу классификации химических элементов Менделеев принял массу атомов элементов. Располагая известные на то время элементы в порядке возрастания их атомных весов, Менделеев обнаружил, что свойства элементов периодически повторяются. В 1869 г. Менделеев открыл периодический закон и в 1871 г. так его сформулировал: “Физические и химические свойства элементов, проявляющиеся в свойствах простых и сложных тел, ими образуемых, стоят в периодической зависимости от их атомного веса”.

Периодическую систему химических элементов можно отобразить в форме таблицы. Было создано множество различных вариантов таблиц. Однако наиболее наглядными, а значит, наиболее часто используемыми являются развернутая и сокращенная формы таблицы.

Егэ периодический закон

А1. Из каких частиц состоит атомное ядро?

А5. Электронная формула атома химического элемента – 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 . Укажите знак элемента и формулу его высшего оксида.

В4. Определить сколько нейтронов содержит ядро атома изотопа неона-22.

При обозначении изотопов вверху пишется массовое число, т. е. сумма масс протонов и нейтронов. Для определения числа протонов нужно посмотреть положение железа в Периодической системе. Порядковый номер железа – 26, значит, ядро атома железа содержит 26 протонов.

По группе сверху вниз атомные радиусы увеличиваются, а по периоду слева направо – уменьшаются.

Информация о количестве нейтронов лишняя. Нужно сопоставить количество протонов и суммарное количество электронов.

ЕГЭ по химии

Наряду с этим при разработке экзаменационной модели ЕГЭ 2017 г. существенное внимание уделено усилению деятельностной основы и практико-ориентированной направленности содержания КИМ. Реализация этого направления имела целью повышение дифференцирующей способности экзаменационной модели и ее диагностирующей функции, позволяющей определять уровень (степень) достижения не только предметных, но и метапредметных планируемых результатов.

Содержание КИМ ЕГЭ определяется на основе Федерального компонента государственного стандарта среднего (полного) общего образования по химии, базовый и профильный уровни (приказ Минобразования России от 05.03.2004 No 1089).

Отбор содержания КИМ для проведения ЕГЭ по химии в 2017 г. в целом осуществлялся с учетом тех общих установок, на основе которых формировались экзаменационные модели предыдущих лет. В числе этих установок наиболее важными с методической точки зрения являются:

Так, задания базового уровня сложности с кратким ответом проверяют соответствие уровня подготовки выпускников требованиям стандарта. Знания и умения выпускников, проверяемые заданиями базового уровня, обязательны для освоения каждым обучающимся.
Задания повышенного уровня сложности с кратким ответом предусматривают выполнение большего разнообразия действий по применению знаний в измененной, нестандартной ситуации (например, для анализа сущности изученных типов реакций), а также сформированность умений систематизировать и обобщать полученные знания.

В каждом из указанных тематических блоков представлены задания как базового, так и повышенного уровней сложности, расположенные по увеличению количества операций, которые необходимы для их выполнения. Такая структура части 1 экзаменационной работы в большей мере соответствует структуре самого курса химии. Благодаря этому учащиеся как при подготовке к экзамену, так и во время выполнения экзаменационной работы, имеют возможность более эффективно сконцентрировать свое внимание на том, использование каких знаний, понятий и закономерностей химии и в какой взаимосвязи потребует выполнение заданий, проверяющих усвоение учебного материала определенного раздела курса химии.

Уменьшено общее количество заданий с 40 (в 2016 г.) до 34. Это обусловлено тем, что существенно усилены деятельностная основа и практико-ориентированная направленность содержания всех заданий базового уровня сложности, в результате чего выполнение каждого из них требует системного применения обобщенных знаний. Изменение общего количества заданий в КИМ ЕГЭ 2017 г. осуществлено преимущественно за счет уменьшения количества тех заданий, выполнение которых предусматривало использование аналогичных видов деятельности.

Егэ периодический закон

Атом – это электронейтральная частица, поэтому число электронов равно числу протонов.

Урок посвящен решению задач из ЕГЭ по теме: Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома. Цель урока – научиться характеризовать общие свойства химических элементов и их соединений на основе положения в химической системе Д.И. Менделеева.

А1. Из каких частиц состоит атомное ядро?

Химический элемент – это совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра.

При обозначении изотопов вверху пишется массовое число, т. е. сумма масс протонов и нейтронов. Для определения числа протонов нужно посмотреть положение железа в Периодической системе. Порядковый номер железа – 26, значит, ядро атома железа содержит 26 протонов.

В4. Определить сколько нейтронов содержит ядро атома изотопа неона-22.

Периодический закон

Оксиды состава R2O проявляют сильные оснОвные свойства, причем их основность возрастает с увеличением порядкового номера. Оксиды состава RO (за исключением BeO) проявляют основные свойства.

Соединения RH4 имеют нейтральный характер; RH3 — слабоосновный; RH2 — слабокислый; RH — сильнокислый характер.

Современная формулировка: свойства простых веществ, а также свойства и формы соединений элементов находятся в периодической зависимости от заряда ядра атомов элементов (порядкового номера).

Классическая формулировка (в изложении его первооткрывателя Д.И. Менделеева): свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величин атомных весов элементов.

Периодом называют горизонтальный ряд элементов, расположенных в порядке возрастания порядковых (атомных) номеров. В периодической системе имеются семь периодов: первый, второй и третий периоды называют малыми, в них содержится соответственно 2, 8 и 8 элементов; остальные периоды называют большими: в четвертом и пятом периодах расположены по 18 элементов, в шестом — 32, а в седьмом (пока незавершенном) — 29 элемента. Каждый период, кроме первого, начинается щелочным металлом, а заканчивается благородным газом.

Элементы главных подгрупп, начиная с IV группы, образуют газообразные водородные соединения. Существуют четыре формы таких соединений. Их располагают под элементами главных подгрупп и изображают общими формулами в последовательности RH4, RH3, RH2, RH.

ЕГЭ по химии

Предпринятые в КИМ ЕГЭ 2017 г. изменения в моделях некоторых заданий базового и повышенного уровней сложности также не привели к существенным изменениям в результатах экзамена, показанных наиболее подготовленными выпускниками. Вместе с тем у выпускников со средним и низким уровнями подготовки эти изменения вызвали дополнительные трудности, что сказалось на результатах выполнения заданий. Таким образом, можно говорить о некотором усилении дифференцирующей функции обновленных заданий и варианта в целом.

В части 1 экзаменационной работы 2017 г. задания были сгруппированы по нескольким тематическим блокам:

Такой результат не отвечает требованиям к заданиям повышенного уровня сложности, так как не позволяет четко диагностировать различия в уровне подготовки экзаменуемых с низким, средним и высоким уровнями подготовки.

Так, например, задания 1–3, объединенные в мини-тест, выполнены в среднем на 7–10% ниже, чем задания по этим же элементам содержания, применявшимся в 2016 г. Это обусловлено большей вариативностью подходов к выполнению новых заданий. Существенные сложности вызвало задание 26, направленное на контроль знаний о значении и получении наиболее важных неорганических и органических веществ.

Вместе с тем некоторые предложенные модели заданий показали недостаточно высокую дифференцирующую способность. Так, например, задание 10 повышенного уровня сложности (оценивается в 2 балла), проверяющее знание об окислительно-восстановительных реакциях, успешно выполнили даже выпускники, показавшие невысокие результаты.

В 2017 г. произошло повышение на 2 балла среднего балла выполнения экзаменационной работы и на 1% числа выпускников, не преодолевших минимального порога баллов, что не является статистически значимыми изменениями. Однако столь несущественные изменения не позволяют делать более глобальные выводы о влиянии внесенных корректив в варианты 2017 г.

Периодический для подготовки к ЕГЭ

27. Кислотный характер наиболее выражен у высшего оксида, образованного

29. Одинаковое значение валентности в водородном соединении и высшем оксиде имеет элемент

Ответы 1-4, 2-4, 3-3, 4-2, 5-1, 6-1, 7-4, 8-1, 9-2, 10-3, 11-2, 12-4, 13-1, 14-1, 15-1, 16-1, 17-3, 18-3, 19-3, 20-4, 21-2, 22-2, 23-1, 24-4, 25-3, 26-4, 27-3, 28-1, 29-2, 30-2, 31-2, 32-3, 33-2, 34-3, 35-1, 36-3, 37-4, 38-2.

1) увеличивается число валентных электронов в атомах 2) уменьшается число электронных слоев а атомах 3) уменьшается число протонов в ядрах атомов 4) увеличиваются радиусы атомов

38. Какую электронную конфигурацию имеет атом наиболее активного металла?

24. Оксид с наиболее выраженными кислотными свойствами образует

Егэ периодический закон

Вычитаем из массового числа (31) его порядковый номер (15) получаем число нейтронов. Это 16.

Нужно просуммировать количество электронов, которое равно количеству протонов. Это число 16. Это сера S, формула её высшего оксида – SO3.

Тема: Строение атома. Периодический закон

А3. Что называется химическим элементом?

Урок: ЕГЭ. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома

Кремний находится в 3-ем периоде, поэтому у него три энергетических уровня. Не учитываем варианты с цифрой 2. Так как Si – в IV группе, то валентных электронов 4. Только во втором варианте сумма электрона равна 4.

Еще по теме:

  • Законы сложение целых чисел Законы сложения целых чисел К сумме двух чисел прибавить третье число, можно к первому числу прибавить сумму второго и третьего, и результат не измениться. (a+b)+c=a+(b+c) Вопросы по теме: Какие законы сложения вы знаете? Ответ: […]
  • Циклограмма приказов в доу на год Циклограмма приказов по основной деятельности 39 О награждении, премировании к Дню дошкольного работника 40 Об участии в районных методических объединениях, мероприятиях, конкурсах и т. д. 74 О проверке знаний по охране труда и технике […]
  • Правило как пользоваться микроскопом Правило как пользоваться микроскопом 2. Микроскоп осмотреть, вытереть от пыли мягкой салфеткой объективы, окуляр, зеркало; 1 - окуляр, 2 - тубус, 3 - тубусодержатель, 4 - винт грубой наводки, 5 - микрометренный винт, 6 - подставка, 7 - […]
  • Жи ши правило 1 класс Диктанты с сочетаниями жи-ши, ча-ща У Гриши жил чижик. Он хорошо пел. Мальчик давал чижу корм. Чижик жил у Гриши всю зиму. Весной Гриша открыл клетку. Чижик улетел. В первом предложении поставьте в словах знак ударения. Старший брат Саша […]
  • Размеры пособий в 2018 году в казахстане Размеры пособий в 2018 году в казахстане 14. ежемесячная денежная компенсация в возмещение вреда, причиненного здоровью в связи с радиационным воздействием вследствие чернобыльской катастрофы либо с выполнением работ по ликвидации […]